高一化学知识点:金属及其化合物
一、金属的物理通性：常温下，金属一般为银白色晶体(汞常温下为液体)，具有良好的导电性、导热性、延展性。
二、金属的化学性质：
多数金属的化学性质比较活泼，具有较强的还原性，在自然界多数以化合态形式存在。
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物质 |
Na |
Al |
Fe |
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保存 |
煤油（或石蜡油）中 |
直接在试剂瓶中即可 |
直接在试剂瓶中 |
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化性 |
常温下氧化成Na2O： 4Na + O2 = 2Na2O 点燃生成Na2O2 2Na + O2 == Na2O2 |
常温下生成致密氧化膜： 4Al + 3O2 = 2Al2O3 致密氧化膜使铝耐腐蚀。 纯氧中可燃，生成氧化铝： 4Al + 3O2 == 2Al2O3 |
潮湿空气中易受腐蚀： 铁锈：主要成分Fe2O3 纯氧中点燃生成： 3Fe+2O2 == Fe3O4 |
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与 O2 |
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与Cl2 |
2Na+Cl2 == 2NaCl |
2Al+3Cl2 == 2AlCl3 |
2Fe+3Cl2== 2FeCl3 |
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与S |
常温下即可反应： 2Na + S = Na2S |
加热时才能反应： 2Al + 3S == Al2S3 |
加热只能生成亚铁盐： Fe + S == FeS |
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与水 |
常温与冷水剧烈反应： 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ |
去膜后与热水反应： 2Al+6H2O==2Al(OH)3↓+3H2↑ |
常温下纯铁不与水反应。 加热时才与水蒸气反应： 3Fe+4H2O(g) == Fe3O4+4H2 |
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与 酸 溶 液 |
2Na+2HCl=2NaCl+H2↑ |
2Al+6HCl==2AlCl3+ 3H2↑ |
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