初中化学重点知识盐和化肥

　　生活中常见的盐

　　一、常见的盐

　　1、盐的分类：

　　钠盐：NaCl、Na2CO3、Na2SO4等。

　　碳酸盐：Na2CO3、CaCO3、K2CO3等。

　　氯化物：NaCl、KCl、FeCl2等。

　　2、盐溶液的酸碱性：并非所有的盐溶液都是中性的。

　　①强酸强碱盐和弱酸弱碱盐呈中性：NaCl、KNO3、CaSO4等。

　　②强酸弱碱盐呈酸性：NH4Cl、NH4NO3、CuSO4等。

　　③弱酸强碱盐呈碱性： Na2CO3、NaHCO3、K2CO3等。

　　3利与弊：、物理性质和用途：

　　4、化学性质：

　　①盐与金属反应：盐 + 金属 = 新盐 + 新金属 (置换反应)

　　Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

　　②盐与酸反应：盐 + 酸 = 新盐 + 新酸 (复分解反应)

　　Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑

　　③盐与碱反应：盐 + 碱 = 新盐 + 新碱 (复分解反应)

　　Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + 2NaOH

　　④盐与盐反应：盐 + 盐 = 两种新盐 (复分解反应)

　　CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl

　　5、粗盐提纯：

　　①提纯原因：粗盐中含有多种可溶性杂质(MgCl2、CaCl2)和不溶性杂质(泥沙等)。

　　②提纯步骤：溶解、沉淀、过滤、蒸发等。

　　A、先将粗盐溶解，然后加入过量的氢氧化钠溶液充分反应;

　　MgCl2 + 2NaOH = Mg(OH)2↓ + 2NaCl

　　B、再加入过量的碳酸钠溶液，充分反应后过滤;

　　CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl

　　C、向滤液中加入过量的稀盐酸，充分反应后蒸发结晶。

　　NaOH + HCl = NaCl + H2O

　　Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑

　　③玻璃棒的作用：溶解时搅拌起加速溶解的作用;过滤时起引流的作用;蒸发时搅拌起使液体均匀

　　受热，防止液滴飞溅的作用;回收时起转移工具的作用。

　　二、复分解反应

　　1、定义：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。

　　2、特点：“交换成分，化合价不变”

　　AB + CD → AD + CB

　　3、条件：生成物中有水或气体或沉淀时，复分解反应才能发生。

　　注：盐与碱反应、盐与盐反应还需反应物都可溶于水。

　　化学肥料

　　一、化肥简介

　　1、氮肥：

　　①作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿。

　　缺氮——生长迟缓、叶色发黄。

　　②常用氮肥：

　　A、含氮化合物：尿素CO(NH2)2、氨水NH3·H2O

　　B、铵盐：硝铵NH4NO3、碳铵NH4HCO3、硫胺(NH4)2SO4、NH4Cl

　　C、硝酸盐：NH4NO3、NaNO3

　　③铵根离子的检验：

　　A、原理：铵盐能与碱反应放出氨气，据此可以检验铵态氮肥。

　　B、方法：取样，加熟石灰混合研磨，若闻到刺激性气味，说明有铵根离子。

　　2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑

　　2、磷肥：

　　①作用：促进植物生长，增强抗寒、抗旱能力。

　　缺磷——生长迟缓，产量降低，根系不发达。

　　②常用磷肥：磷矿粉、钙镁磷肥、过磷酸钙等。

　　3、钾肥：

　　①作用：促进植物生长，增强抗病虫害和抗倒伏能力。

　　缺钾——叶尖发黄、易倒伏。

　　②常用钾肥：K2SO4、KCl、草木灰(主要成分是K2CO3)等。

　　4、复合肥：

　　①定义：同时含有两种或两种以上的营养元素的化肥。

　　②常用复合肥：磷铵、KNO3等。

　　5、化肥、农药的利与弊：

　　①利：提高农作物的产量。

　　②弊：对水源、大气和土壤的污染以及对人体健康的危害。

　　二、化肥的简易鉴别

　　区别方法：一看二闻三溶解四加碱研磨五灼烧。